簡要介紹了溶洞的形成原理。

Caco3碳酸鈣具有這樣的性質(zhì)：當它遇到溶解CO2的水時，它將成為可溶性碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]Caco3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2溶解碳酸氫鈣的水。如果加熱或壓力突然變小，溶解在水中的溶洞照明設計的碳酸氫鈣將分解并重新沉積成碳酸鈣。同時釋放二氧化碳。Ca（HCO3）2=Caco3↓+CO2↑+H2O在自然界中不斷發(fā)生上述反應，形成溶洞中的各種景觀。

例如，著名的桂林溶洞和北京石花洞是由于水和二氧化碳的緩慢侵蝕而創(chuàng)造的杰作。當溶解碳酸氫鈣的水從溶洞的頂部滴到洞的底部時，由于水的蒸發(fā)或壓力的降低，以及溫度的變化會降低二氧化碳的溶解度，沉淀碳酸鈣。經(jīng)過數(shù)千年的積累，這些沉淀逐漸形成了鐘乳石、石筍等。如果溶解碳酸氫鈣的水從洞的頂部滴落，隨著水和二氧化碳的揮發(fā)，沉淀的碳酸鈣會積累成鐘乳石、石簾和石花。洞頂?shù)溺娙槭c地上的石筍相連，形成奇怪的石柱。

在自然界中，溶解二氧化碳的雨水會溶解由石灰石組成的巖層，使碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶性碳酸氫鈣。

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。

當受熱或壓力突然減小時溶解的碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣沉淀。

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。

大自然經(jīng)過長期和多次重復上述反應。從而形成桂林七星巖、蘆笛巖、肇慶七星巖、宜春竹洞等各種奇怪溶洞燈光設計特別壯觀的溶洞。在溶洞中，有各種各樣的鐘乳和石筍，它們是由碳酸氫鈣分解后沉積的碳酸鈣形成的。

溶洞照明設計。

天然河流或井水通常含有碳酸氫鈣、碳酸氫鎂、硫酸鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)，如果含量較大，則稱為硬水。硬水不應用作工業(yè)用水，因為鍋爐中的熱分解會形成鍋垢，導致導熱性差，燃料浪費，甚至事故。硬水也不應該喝，如長期飲用，會患有消化系統(tǒng)和泌尿系統(tǒng)疾病。用硬水洗衣服，洗滌效果差。

巖溶性是指可溶性巖石，特別是碳酸鹽巖石（如石灰?guī)r、石膏等），由含有二氧化碳的水溶性侵蝕形成的地貌，有時會沉積。它通常是一種奇怪的形狀，包括溶洞、花蕾、溝渠、石林、溶洞和地下河。這種地貌區(qū)域通常有許多奇怪的山峰。

廣西、云南、貴州等地都有這種地貌。桂林著名景觀所呈現(xiàn)的奇峰異洞就是這樣形成的。

喀斯特，原名前南斯拉夫。

地表水在運動過程中經(jīng)過。